融雪剂是怎么化雪的

“氯盐类”融雪剂的融雪原理是：“氯盐类”融雪剂溶于水（雪）后，其冰点在零度下，如，氯化钠  
融雪剂
（食盐主要成分）溶于水后冰点在-10℃，氯化钙在-20℃左右，醋酸类可达-30℃左右。盐类的溶解需要吸热
以外，还有一个作用就是使盐水的凝固点降低，因此在雪水中溶解了盐之后就难以再形成冰块。此外，融雪剂
溶于水后，水中离子浓度上升，使水的液相蒸气压下降，但冰的固态蒸气压不变。为达到冰水混和物固液蒸气
压等的状态，冰便溶化了。这一原理也能很好地解释了盐水不易结冰的道理。
  我们知道，水是一种特殊的物质，即结冰后密度变小（一般物质固态下的密度大于液态下的密度），因此，
压强越大，冰的其熔点越低。常常见到，车轮碾过的地方雪往往易于融化就是这个道理。积雪的路面上洒上
融雪剂后，再经车辆的碾压就更易使雪融化。
  综上可见，洒上融雪剂后就有利于除雪.

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